Dispersionssysteme sind kolloidale Lösungen bestehend aus zwei oder mehr Phasen, deren Grenzfläche hoch entwickelt ist. Eine der Phasen besteht aus kleinen zerkleinerten Partikeln, die andere ist fest. Der diskontinuierliche oder fragmentierte Teil des Dispersionssystems ist die dispergierte Phase und der kontinuierliche Teil ist das dispergierte Medium. Sie vermischen sich nicht und reagieren nicht miteinander.
Dispersionssysteme und deren Klassifizierung
Dispersionssysteme können nach der Partikelgröße der dispergierten Phase klassifiziert werden. Beträgt die Partikelgröße weniger als ein nm, handelt es sich um molekulare ionische Systeme, von ein bis 100 nm sind kolloidal und mehr als 100 nm grob dispergiert. Eine Gruppe von molekular dispergierten Systemen wird durch Lösungen repräsentiert. Dies sind homogene Systeme, die aus zwei oder mehr Stoffen bestehen und einphasig sind. Dazu gehören Gas, Feststoff oder Lösungen. Diese Systeme lassen sich wiederum in Untergruppen einteilen:
- Molekular. Wenn sich organische Substanzen wie Glukose mit Nichtelektrolyten verbinden. Solche Lösungen wurden wahr genannt, um von kolloidalen unterscheiden zu können. Dazu gehören Lösungen von Glucose, Saccharose, Alkohol und anderen.
- Molekular ionisch. Bei Wechselwirkung zwischen schwachen Elektrolyten. Diese Gruppe umfasst saure Lösungen, stickstoffhaltige Lösungen, Schwefelwasserstoff und andere.
- Ionisch. Verbindung starker Elektrolyte. Helle Vertreter sind Lösungen von Alkalien, Salzen und einigen Säuren.
Kolloidale Systeme
Kolloidale Systeme sind mikroheterogene Systeme, in denen kolloidale Partikelgrößen von 100 bis 1 nm variieren. Sie können aufgrund der Solvat-Ionenhülle und der elektrischen Ladung für lange Zeit nicht ausfallen. In einem Medium verteilt füllen kolloidale Lösungen das gesamte Volumen gleichmäßig aus und werden in Sole und Gele aufgeteilt, die wiederum in Form von Gelee ausfallen. Dazu gehören eine Lösung von Albumin, Gelatine, kolloidale Silberlösungen. Gelierte Fleisch, Soufflés, Puddings sind anschauliche Beispiele für kolloidale Systeme, die im täglichen Leben vorkommen.
Grobe Systeme
Opake Systeme oder Suspensionen, in denen kleine Partikel mit bloßem Auge sichtbar sind. Beim Absetzen wird die dispergierte Phase leicht vom dispergierten Medium getrennt. Sie werden in Suspensionen, Emulsionen, Aerosole unterteilt. Systeme, bei denen ein Feststoff mit größeren Partikeln in ein flüssiges Dispersionsmedium eingebracht wird, nennt man Suspensionen. Dazu gehören wässrige Lösungen von Stärke und Ton. Im Gegensatz zu Suspensionen werden Emulsionen durch Mischen zweier Flüssigkeiten erhalten, von denen eine in Tröpfchen in die andere verteilt wird. Ein Beispiel für eine Emulsion ist eine Mischung aus Öl und Wasser, Fetttröpfchen in Milch. Sind im Gas feine feste oder flüssige Partikel verteilt, handelt es sich um Aerosole. Im Wesentlichen ist ein Aerosol eine Suspension in einem Gas. Einer der Vertreter eines flüssigkeitsbasierten Aerosols ist Nebel - eine große Anzahl kleiner Wassertröpfchen, die in der Luft schweben. Festkörperaerosol - Rauch oder Staub - Mehrfachansammlungen von feinen Feststoffpartikeln, die auch in der Luft schweben.
